กรด-เบส
การไตเตรต เป็นวิธีหาความเข้มข้นของสารหรือปริมาณของสารในสารละลายตัวอย่าง โดยให้ทำปฏิกิริยากับสารละลายมาตรฐาน และวัดปริมาณสารที่ทำปฏิกิริยาพอดีกัน เป็นการวิเคราะโดยปริมาตร
จุดสมมูล (equivalence point) หรือจุดสะเทิน เป็นจุดที่สารละลายกรดเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน (หมดด้วยกันทั้งคู่)
จุดยุติ (end point) เป็นจุดที่หยุดไตเตรต หรือจุดที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสี
สารละลายตัวอย่าง คือสารละลายที่ต้องการนำมาวิเคราะห์หาปริมาณสาร
สารละลายมาตรฐาน คือสารละลายที่รู้ความเข้มข้นและปริมาณที่แน่นอน
นิยมใช้กับการไตเตรตแบบตกตะกอน (precipitrate titration) เช่น ไตเตรตระหว่าง Ba(OH)2 กับ H2SO4 จะได้น้ำและเกลือ BaSO4 ที่ไม่ละลายน้ำ ที่จุดสมมูลกรดและเบสหมดด้วยกันทั้งคู่ เกลือ BaSO4 ไม่ละลายน้ำ ทำให้ปริมาณไอออนในสารละลายน้อยมาก ที่จุดสมมูลสารละลายจึงมีค่าการนำไฟฟ้าต่ำที่สุด
การคำนวณไทเทรตกรดเบส
ที่จุดสมมูล เป็นจุดที่กรดเบสทำปฏิกิริยาพอดีกัน จะได้ว่า
ตัวอย่าง จะต้องใช้สารละลาย NaOH เข้มข้น 5 mol/L กี่ mL จึงจะทำปฏิกิริยาพอดีกับสารละลาย H2SO4 เข้มข้น 2 mol/L จำนวน 200 mL
