สมดุลเคมี
สมดุลการละลาย
การละลายน้ำของของแข็ง นิยมบอกในหน่วย g/100 cm3 โดยมีเกณฑ์ดังนี้
ละลายได้มากกว่า 1.0 g/100 cm3 แปลว่า ละลายได้
ละลายได้ระหว่าง 0.1 – 1.0 g/100 cm3 แปลว่า ละลายได้เล็กน้อย
ละลายได้น้อยกว่า 0.1 g/100 cm3 แปลว่า ไม่ละลาย
สารที่ละลายน้ำได้เล็กน้อย หรือไม่ละลายน้ำ สมการการละลายจะเป็นสมดุล การบอกปริมาณการละลายนิยมบอกด้วยค่าคงที่ผลคูณการละลาย
ให้ S คือ สภาพการละลาย (Solubility) มีหน่วยเป็น mol/L หรือ M และ KSP คือค่าคงที่ผลคูณการละลาย
ตัวอย่าง ผลึกของแข็ง CaF2 มีค่าการละลายน้ำที่อุณหภูมิห้อง เป็น 0.0016 g/100 cm3 จงหาค่าคงที่ผลคูณการละลายของ CaF2
ตัวอย่าง ที่อุณหภูมิหนึ่ง ผลึก AgCl มีค่าคงที่ผลคูณการละลายเท่ากับ 1.77 × 10-10 จงหาค่าการละลายน้ำในหน่วย g/ 100 cm3
ผลของไอออนร่วมต่อสมดุลการละลาย
ตัวอย่าง ที่อุณหภูมิหนึ่ง ผลึก AgCl มีค่าคงที่ผลคูณการละลายเท่ากับ 1.77 × 10-10 หากนำผลึกของแข็งนี้ไปละลายในสารละลาย NaCl ที่มีความเข้มข้น 0.01 M จงหาปริมาณความเข้มข้นของ Ag+ ในสารละลาย
