สมดุลเคมี
ปฏิกิริยาเคมี มี 2 ประเภท ได้แก่
พิจารณาการทดลองที่ 1 เนื่องจากอัตราการเกิดปฏิกิริยาขึ้นกับความเข้มข้นของสารเริ่มต้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาไปข้างหน้าจึงลดลง เมื่อ [N2O4] ลดลง และอัตราการเกิดปฏิกิริยาย้อนกลับเพิ่มขึ้นเมื่อ [NO2] เพิ่มขึ้น
จนกระทั้ง Ratef = Rater ระบบจะเข้าสู่สมดุล จึงทำให้ [N2O4] และ [NO2] คงที่ (สมบัติของระบบคงที่) เมื่อพิจารณาในระดับอนุภาค พบว่า N2O4 ยังคงสลายตัวให้ NO2 และขณะเดียวกัน NO2 ก็ยังคงรวมตัวกันได้ N2O4 ไม่ได้หยุดนิ่ง ยังคงเปลี่ยนแปลงอยู่ตลอดเวลา เพียงแต่ Ratef = Rater เรียกสมดุลที่ไม่หยุดนิ่ง มีการเปลี่ยนแปลงตลอดเวลานี้ว่า “สมดลุพลวัต” หรือ “สมดุลไดนามิก”
ค่าคงที่สมดุล
KC คือค่าคงที่สมดุล [ ] คือความเข้มข้นของสารที่ภาวะสมดุล (mol/L) หรือ (M)
** ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาหนึ่งที่อุณหภูมิคงที่ จะมีค่าคงที่เสมอ
Ex. จากการทดลองที่ 1 การสลายตัว
ค่าคงที่สมดุลของปฏิกิริยาของแก๊ส **คิดเฉพาะแก๊สเท่านั้น
KP คือ ค่าคงที่สมดุลที่คำนวณโดยใช้ความดันย่อยของแก๊ส
Pi คือความดันย่อยของแก๊สที่สมดุล (atm)
จากกฏแก๊สสมบูรณ์ PV = nRT จะได้ P = CRT
จากความสัมพันธ์ระหว่างความดันกับความเข้มข้นจะได้
PA = [A]RT PB = [B]RT PC = [C]RT PD = [D]RT
แทนค่าความดันย่อยของแก๊สแต่ละตัวในสมการค่า KP
