อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
แนวคิดเกี่ยวกับอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี
ทฤษฎีการชน
“ปฏิกิริยาเคมี เกิดขึ้นเมื่ออนุภาคของสารตั้งต้นเคลี่อนที่มาชนกันในทิศทางที่เหมาะสมและมีพลังงานมากพอ (ชนกันแรงพอ)”
1. ชนกันถูกทิศทาง
2. อนุภาควิ่งชนกันแล้วจะต้องมีพลังงานอย่างน้อยเท่ากับพลังงานก่อกัมมันต์ (Ea)
พลังงานกับการดำเนินไปของปฏิกิริยา
พลังงานศักย์ของสารผลิตภัณฑ์สูงกว่าสารตั้งต้น ทำให้พลังงานของปฏิกิริยา มีค่าเป็น บวก (ดูดพลังงาน)
พลังงานศักย์ของสารผลิตภัณฑ์ต่ำกว่าสารตั้งต้น ทำให้พลังงานของปฏิกิริยา มีค่าเป็น ลบ (คายพลังงาน)
กรณีปฏิกิริยาผันกลับได้
ปฏิกิริยาดูดความร้อน พบว่า Ea ปฏิกิริยาไปข้างหน้า > Ea ปฏิกิริยาย้อนกลับ
ปฏิกิริยาคายความร้อน พบว่า Ea ปฏิกิริยาไปข้างหน้า < Ea ปฏิกิริยาย้อนกลับ
กรณีปฏิกิริยาที่มีกลไกหลายขั้นตอน
