แก๊สและสมบัติของแก๊
ที่อุณหภูมิและความดันมาตรฐาน (Standard temperature and pressure) คือที่อุณหภูมิ 0oC (หรือ 273 K) ความดัน 1 atm
ที่อุณหภูมิและความดันห้อง (Room temperature and pressure) คือที่อุณหภูมิ 25oC (หรือ 298 K) ความดัน 1 atm
ความสัมพันธ์ระหว่าง ความดัน ปริมาตร อุณหภูมิ และปริมาณสารของแก๊ส
กฎของบอยล์
เมื่ออุณหภูมิและมวลของแก๊สคงที่ พบว่า ปริมาตรของแก๊สจะแปรผกผันกับความดันแก๊ส
Ex. แก๊ส X มีปริมาตร 50 cm3 วัดความดันได้ 600 mmHg ที่อุณหภูมิ 25oC ถ้าทำให้แก๊ส X มีปริมาตรเป็น 150 cm3 ความดันของแก๊ส X จะมีค่าเท่าไร ณ อุณหภูมิเดิม
กฎของชาร์ล
เมื่อความดันและมวลของแก๊สคงที่ พบว่า ปริมาตรของแก๊สจะแปรตามกับอุณหภูมิในหน่วยเคลวิน
Ex. แก๊สชนิดหนึ่งมีปริมาตร 100 cm3 ที่ 20oC ถ้าต้องการทำให้แก๊สนั้นมีปริมาตร 200 cm3 โดยให้ความดันคงที่ อุณหภูมิต้องเปลี่ยนไปเป็นกี่องศาเซลเซียส
กฎของเกย์-ลุคแซก
เมื่อปริมาตรและมวลของแก๊สคงที่ พบว่า ความดันของแก๊สจะแปรตามกับอุณหภูมิในหน่วยเคลวิน
Ex. ขวดสเปรย์ยาฆ่าแมลงขนาด 250 cm3 มีความดัน 1.2 atm ที่อุณหภูมิ 27oC ถ้าขวดสเปรย์นี้ตกลงไปในไฟที่มีอุณหภูมิ 327oC ขวดจะระเบิดหรือไม่ เพราะเหตุใด (ขวดทนความดันได้ไม่เกิน 2.5 atm)
กฎของอโวกาโดร
ที่ความดันและอุณหภูมิคงที่พบว่า แก๊สใด ๆ เมื่อมีปริมาตรของแก๊สเท่ากันจะจำนวนอนุภาค(หรือโมล)ของแก๊สเท่ากัน
กฎรวมแก๊ส
จากกฎของบอยล์ กฎของชาร์ล และกฎของเกย์-ลุคแซก
กฎแก๊สสมบูรณ์
จากกฎของบอยล์ กฎของชาร์ล และกฎของอโวกาโดร
Ex. จงคำนวณหาปริมาตรของแก๊ส 1 โมลที่อุณหภูมิ 100oC และความดัน 640 mmHg
Ex. ที่ STP. อากาศหนัก 1.29 กรัมต่อลิตร จงคำนวณหาความหนาแน่นของอากาศที่ความดัน 450 mmHg และอุณหภูมิ 17oC
